Asitler;
Asitler asit - asit çeşitleri - asitlerin özellikleriSuda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidrojen iyonu (H+) verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir.
Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) proton verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir.
Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron alabilen bileşiklere (maddelere) asit denir.
a) Asit Çeşitleri :
HCl → Hidro Klorik Asit → Tuz Ruhu
HBr → Hidro Bromik Asit
HF → Hidro Florik Asit
HNO3 → Nitrik Asit → Kezzap
H2SO4 → Sülfürik Asit
Kuvvetli Asitler
H2CO3 → Karbonik Asit → Meşrubat
H3PO4 → Fosforik Asit
HBO3 → Borik Asit
HI → Hidro İyodik Asit
HClO4 → Perklorik Asit (Hidrojen Klorat)
HCN → Hidrojen Siyanür
Zayıf Asitler
CH3COOH → Asetik Asit → Sirke Asiti
HCOOH → Formik Asit → Isırgan Otu, Karınca
C2H3OH(COOH)2 → Malik Asit → Meyve (Elma, Portakal)
C3H4OH(COOH)3 → Sitrik Asit → Limon
C17H33COOH → Oleik Asit → Zeytinyağı
CH3(CH2)2COOH → Bütirik Asit → Tereyağı
C13H27COOH → Miristik Asit → Yağ
Organik (Karboksilli)
C15H31COOH → Palmitik Asit → Yağ
C17H31COOH → Linoleik Asit → Yağ
C17H29COOH → Linoleik Asit → Yağ
C2H3OHCOOH → Laktik Asit → Süt, Yoğurt
C2H2(OH)2(COOH)2 → Tartarik Asit → Üzüm
CH2OHCOOH → Folik Asit → Çilek
b) Asitlerin İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri :
Asitlerin iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (-) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.
Asitlerin sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani asitler suda çözündüklerinde (+) yüklü hidrojen iyonu (H+) ile (-) yüklü başka bir iyon oluştururlar.
Asitler, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Asitlerin elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (-) yüklü iyonlar sağlar.)
c) Asitlerin Özellikleri :
1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
2- Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon, sirke gibi).
3- Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler.
4- Hepsinin yapısında hidrojen (H) vardır ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidrojen iyonu (H+) verirler.
5- Plastik ve camlara etki edemezler.
6- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.
7- Yakıcı özelliktedirler.
8- Asitlere fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renk değiştirmezler.
9- Bazlarla birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.
Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı
HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı
Asit Baz Tuz Su
10- Metallerle tepkimeye girerek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar. (Al, Mg, Zn, Fe, Na gibi metaller).
Asit + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3HCl + Al → AlCl3 + 3/2 H2
11- Karbonat grubu içeren bileşiklere etki ederek metal tuzu, CO2 (karbondioksit gazı), ve H2O (su) oluştururlar.
Karbonatlı Bileşik+Asit → Metal Tuzu + Karbondioksit Gazı + Su
Mg(CO3) + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Mg(CO3) + H2SO4 → MgSO4+ CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
alıntı
